元素周期表中的元素是如何分组的?
经典的元素周期表根据原子核中质子的数量来组织化学元素。
信用证:Karl Tate,LiveScience.com撰稿人

19世纪末,俄罗斯化学家门捷列夫发表了他的第一次分组尝试化学元素根据它们的原子量。当时只知道60种元素,但是门捷列夫意识到,当元素按重量排列时,某些类型的元素以一定的间隔出现,或周期。

今天,150年后,化学家正式承认118种元素(在加入2016年4位新人),并仍在使用门捷列夫元素周期表组织他们。表格从最简单的原子开始,氢,然后根据原子序数组织剩下的元素,也就是每个质子所含的质子数。除了少数例外,元素的顺序与每个原子的质量增加相对应。

该表有7行和18列。每行代表一个周期;元素的周期数表示它的能级中有多少电子。钠,例如,在第三个周期,这意味着钠原子通常有前三个能级的电子。向下移动桌子,周期更长是因为它需要更多的电子来填满更大更复杂的外层。

表中的列表示组,或家庭,元素。组中的元素的外观和行为通常是相似的,因为它们的最外层有相同数量的电子——它们向世界展示的面孔。第18组元素,在桌子的最右边,例如,有完整的外壳,很少参与化学反应。

元素通常分为a类和a类金属或非金属,但两者之间的分界线是模糊的。金属元素通常是电和热的良导体。金属中的亚基是基于这些集合的相似特征和化学性质。我们对周期表的描述使用了普遍接受的元素分组,根据洛斯阿拉莫斯国家实验室

碱金属:碱金属构成了基团1的大部分,表的第一列。光泽度和柔软度足以用刀切割,这些金属从(李)以(Fr)。他们的反应和意愿也非常强烈着火或是遇水爆炸,所以化学家把它们储存在油或惰性气体中。氢,用它的单个电子,也住在第一组,但是气体被认为是非金属的。

碱土金属:碱土金属构成周期表的第2组,从(是)(RA)。每种元素的最外层能级都有两个电子,这使得碱土具有足够的活性,在自然界中它们很少单独存在。但它们不像碱金属那么活泼。与碱金属相比,它们的化学反应通常发生得更慢,产生的热量更少。

镧系元素:第三组太长了,不能放进第三列,因此,它被打破,并向侧面翻转,成为漂浮在桌子底部的岛的最上面一行。这是镧系元素,元素57到71 -(洛杉矶)黄体(陆)。这组元素有银白色,与空气接触后失去光泽。

锕系元素:锕系元素排列在岛的最底层,包括89号元素,(交流)到103年,(Lr)。这些元素,只有(Th)和(U)在地球上自然大量发生。都是放射性的。锕系元素和镧系元素一起形成一个称为内过渡金属的群。澳门金莎官方游戏

过渡金属:回到表格的主体,组3到组12的其余部分代表过渡金属的其余部分。但可塑的,闪亮的,导电性好,当你听到metal这个词的时候,你通常会想到这些元素。许多最成功的金属世界——包括黄金,银,铁和铂-生活在这里。

过渡金属:在进入非金属世界之前,共享特征并不是沿着垂直的分组线整齐地划分的。过渡后金属是(Al),(Ga),(在),(Tl),(Sn),(Pb)和(Bi),它们跨越第13组到第17组。这些元素具有过渡金属的一些经典特征,但它们往往比其他过渡金属更软,导电性也更差。许多元素周期表在对角线以下有一条粗体的“阶梯”线,将硼和砹连接起来。过渡后的金属聚集在这条线的左下方。

准金属:准金属是(B),(Si),(通用)(作为)(某人),(Te)和(Po)。它们形成了澳门金莎官方游戏一个阶梯,代表着从金属到非金属的逐渐过渡。这些元素有时表现为半导体(b,是的,而不是作为导体。类金属也被称为“半金属”或“贫金属”。

非金属元素:楼梯右上方的所有东西——加上(H),在第一组中,碳链是非金属的。这些包括(C),(N),(P),氧气(O),(s)和(东南部)。

卤素:第17组的前四个元素,从(f)通过阿斯塔丁(在),表示非金属的两个子集之一。卤素是化学反应性很强并倾向于与碱金属配合生产各种类型的盐。厨房里的食盐,例如,是碱金属钠和卤素氯的结合。

惰性气体:无色、无臭,几乎完全无反应,惰性,或者说是18组的惰性气体。许多化学家都期望奥加尼森,四个新命名的元素之一,分享这些特点;然而,因为这个元素的半衰期是以毫秒为单位的,没有人能够直接测试它。Oganesson完成周期表的第七个周期,如果有人合成了119号元素这样做的竞赛已经开始),它会循环开始碱金属列的第八行。

由于周期表的周期性,有些化学家更喜欢形象化门捷列夫的圆桌

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